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长沙市周南中学高一化学竞赛试卷

作者：肖晓泉    来源：本站原创    发布时间：2005年04月23日 点击数：

长沙市周南中学高一化学竞赛试卷 命题人：肖晓泉　2005/4/13

可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Na:23 C:12 K:39 Ba:137

Cl:35.5 Ca:40 Mg:24 Fe:56 Mn:55

第一卷（54分）

一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共54分）

1．自来水常用氯气进行消毒，某学生用刚刚进行过消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是

A、AgNO₃ B、Na₂S 　 C、CaBr₂ 　 D、NaCl

2．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是

A．NaOH 　B．NH₃ 　C．Na₂O₂ 　D．CaCl₂

3．某阳离子X^2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为

A．m＋2 　B．m＋5 C．a－m＋2 　　　D．a－m－2

4．下列各物质的电子式书写正确的是

A. HClO： 　　　　　　　　B. CO₂： 　　　　　　　　　　　　　　 C. HCl： 　　　　　　　　 D.NaOH：

5、A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB₂型化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是

A．A、B可能属同一周期 　　　B．A位于B的下一周期

C．A只能是金属元素 D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素

6．单质A能够从盐溶液中置换出单质B, 则下列说法中不正确的是

A. 当A和B都是金属时, A一定比B的金属活泼性强

B. 当A和B都是非金属时, A一定比B的非金属活泼性强

C. 当A是金属时, B可能是金属, 也可能为非金属

D. 当A为非金属时, B 可能为非金属, 也可能为金属

7．把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是

A．a<2b B．a>2b C．a=2b D．a=b

8．下列反应中，能用离子方程式Fe²⁺ + 2OH^— ＝ Fe(OH)₂↓来表示的是

A．FeCl₂ + 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

B．FeSO₄ + Ba(OH)₂ ＝ Fe(OH)₂↓+ BaSO₄↓

C．FeO + H₂O ＝ Fe(OH)₂↓

D．FeSO₄ + 2NH₃·H₂O ＝ Fe(OH)₂↓+ (NH₄)₂SO₄

9．在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是

A． 、 、 、 　　　　B． 、 、 、

C． 、 、 、 　　　　D． 、 、 、

10、将14%的NaOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，则所得溶液物质的量浓度为

A． 8.75 mol/L B．7 mol/L C．6.75mol/L D．6.25 mol/L

11．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1∶3，则Cl₂和NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、3∶1 B、4∶1 　 C、11∶3 D、21∶5

12．用足量MnO₂与V mL10 mol/L的盐酸共热制取Cl₂，标准状况下，产生2.24的Cl₂ 。则V的取值应为

A、V=20 B、V=40 C、20＜V＜40 D、V＞40

13．在同温同压下，25.5g含等体积的CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体中，H₂的质量是

A．0.5g B．1g C．1.5g D．3g

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则N_A约为2n；

B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10N_A；

C、1摩尔Na₂O₂与足量的水反应，转移电子数为2N_A；

D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO₂气体中含有的碳原子数为2N_A。

15. 在3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反应中，被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比是

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3

16．向2ml0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后，静置不见CCl₄层有紫红色，则下列说法中正确的是

A、Fe³⁺不与I^-发生反应 B、F^-使I^-的还原性减弱

C、Fe³⁺与F^- 结合成了不与I^-反应的物质

D、Fe³⁺被F^-还原为Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

17．.有四种不纯的硫酸钠的样品，分别含有下列杂质，且含杂质的质量分数相同，取等量的这四种不纯的硫酸钠样品跟不同浓度的盐酸分别反应，消耗同体积的盐酸，则与浓度最大的盐酸反应的样品中所含杂质为

A． B． 　　　　C． D．

18．密度为1.45g/cm³硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度或溶质质量分数为

A. 29.6% 　　　 B.42.1% 　　　 C.14.8mol/L 　 D.22mol/L

长沙市周南中学高一化学竞赛试卷答卷

班级　　　　　姓名　　　　　　　　

第二卷（46分）

选择题答卷：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

二、 填空题（每空2分，共32分）

19．通常采用NaHCO₃的悬浊液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是_________________________________，不用NaOH溶液的原因是_______________　　　　_______　　　　，反应的化学方程式是________________________________________　_，也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　,其离子方程式是_______________________________　　　　。

20、某有色澄清电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为：一定有的离子是（1）_________　　,一定没有的离子是（2）__________　，还需进一步确认的离子是（3）_____________。

21．在标况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g。则该混合气体的平均相对分子质量为　　　　　，　该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为______________。

22.（6分）有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1.57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)画出D的原子结构示意图 ；

(2)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；

25、（6分）在淀粉—KI溶液中, 滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A，‚加入过量NaClO时，得到无色溶液B。然后酸化之并加入少量Na₂SO₃于B溶液，ƒ则A的蓝色复现，当Na₂SO₃过量时，„蓝色又褪去成无色溶液C，再加入NaIO₃溶液，…蓝色的A溶液又出现。请写出上述变化中前3个反应的离子方程式。

 ，

‚ ，

ƒ 。

三、计算题 （14分）

26、有一废水样品10L，经分析得知游离氯（Cl₂）浓度为0.012mol/L，其中H^＋浓度为10^－3mol/L。已知：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，求：

①需要浓度为0.1mol/L的Na₂SO₃溶液多少升？（4分）

② 需要加入固体烧碱多少克？（4分）

次序 稀盐酸（mL） 余固体（g） 1 先加入5.0 mL 1.32 2 再加入5.0 mL 0.64 3 再加入5.0 mL 0.20 4 再加入5.0 mL 0.20

30．（6分）实验室有一种含有少量不溶于酸杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表。请选择合适的数据并计算：

(1) 该样品的纯度是多少？

(2) 所取用的稀盐酸的物质的量浓度?

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